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1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體，反應后，測得氧化產物比還原產物多32g，則SO2和H2S的物質的量之比是多少？

分析 2H2S+SO2=3S+2H2O的反應中，硫化氫中硫元素失電子由-2價→0價，二氧化硫中硫元素由+4價→0價，根據(jù)氧化產物和還原產物的質量差與轉移電子之間的關系式計算；

解答 解：假設硫化氫的物質的量為x，
   2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產物和還原產物的差
   2mol   1mol                      32g
     x                                    32g
x=2mol，則反應的二氧化硫的物質的量1mol，
如果過量的是2mol是二氧化硫，則通入SO2和H2S的物質的量之比3：2，如果過量是硫化氫則通入SO2和H2S的物質的量之比4：1，答：SO2和H2S的物質的量之比為3：2或4：1．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重于學生分析、計算能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四種因素：①所含微粒數(shù)目；②微粒本身大小；③微粒間距離，其中對氣體體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成的產物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的化學式是（　　）
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能使石蕊試液變紅，又能使酸性KMnO4試液變?yōu)闊o色澄清溶液，還能使溴水褪色的是（　�。�
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水玻璃溶液敞口放置空氣中會變質，主要是因為與X反應生成Y，則X和Y分別是（　�。�
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L．已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是（　　）
A．800mLB．300mLC．600mLD．900mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，CuSO4飽和溶液的質量分數(shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無水CuSO4，在溫度不變的情況下析出W g CuSO4•5H2O晶體，則原飽和溶液中溶質CuSO4的質量減少（　�。�
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C．含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D．與鋁作用生成氫氣的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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