12．現(xiàn)有下列四種因素：①所含微粒數(shù)目；②微粒本身大小；③微粒間距離，其中對氣體體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

分析 影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同．

解答 解：因一定量的氣體，其微粒數(shù)目、分子間距都不變，則體積不變，氣體分子本身大小對其體積影響不大．
故對氣體體積有顯著影響的為微粒的數(shù)目和微粒之間的距離，故選C．

點評 本題考查影響氣體體積的因素，熟悉溫度、壓強對氣體的體積的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有三種不同的官能團
C．X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫反應(yīng)：4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)4v（H2）=v（N2）時，反應(yīng)達到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{2}（NO）×{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．肼（N2H4）能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同正確（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，該溶液不可能是（　�。�
A．鹽酸B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．常溫條件下，在一密閉容器中充入SO2和H2S共5mol的氣體，反應(yīng)后，測得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則SO2和H2S的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：
①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是（　�。�
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NaNO2

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