銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．
銅器表面有時會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：除去銅綠而不損傷器物可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，銅不與鹽酸和硫酸反應(yīng)．
解答： 解：可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，生成可溶于水的銅鹽和二氧化碳氣體、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
點評：本題重點考查了銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途，書寫化學(xué)方程式要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時溶液的紅色突然消失．
（1）知識儲備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為
 
；氯水中具有強氧化性的分子有
 
、
 
．
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；
b．是
 
．
②設(shè)計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為
 
，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為
 
，則“猜想b”正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍色的是（　　）
A、酒精B、醋酸C、淀粉D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HO COOH
（1）尼泊金酸的分子式為
 
．
（2）尼泊金酸不具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．可溶于水
b．通常狀況下呈固態(tài)
c．發(fā)生消去反應(yīng)
d．遇FeCl 3溶液顯紫色
（3）1mol尼泊金酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，最多可消耗
 
（填序號）．
a．4mol H 2  b．2mol NaHCO 3c．2mol Br 2   d．2mol Na 2CO 3
（4）將尼泊金酸與足量NaOH溶液混合后反應(yīng)，生成的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合以下條件且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①酯類
 
；②醛類
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某基態(tài)原子的N能層上有2個電子，他對應(yīng)的二價陽離子所含質(zhì)子數(shù)不可能為（　　）
A、22B、25C、26D、29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、30mLB、110mL
C、90mLD、180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A、11.7g
B、23.4 g
C、26.5g
D、58.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　�。�
A、①③④B、①④⑤
C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍．請回答下列問題．
（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）相同條件下進行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．

若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是
 
（填選項編號，A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑），t2
 
5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量
 
0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
；
②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是
 
．

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