下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是                            　

   A．過氧化鈉：供氧劑          　B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

   C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分      D．明礬：凈水劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生反應PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。

(2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝________。

(3)要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a＝________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

若將0.01 mol PCl5投入1 L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，生成該氣體與消耗的白磷的物質(zhì)的量之比為20∶3，反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是(　　)

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是                                   

   A.泡沫滅火器       B.水             C. 煤油          D.沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氫氣的是            　

    A．Cu             B．Mg            C．Fe           D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) 　

       A．酸性　          B．堿性    　     C．還原性         D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有(　　)

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

U

V

W

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價

＋1

＋1

－2

－3

＋5

＋2

＋4

＋3

請回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小順序是O2－>Na＋>Al3＋　(用離子符號表示)。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　Na＋[ H]－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為　9∶16　(最簡整數(shù)比)�！緛碓矗�21·世紀·教育·網(wǎng)】

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