Question

　下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)	U	V	W	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合價(jià)	＋1	＋1	－2	－3 ＋5	＋2 ＋4	＋3

請(qǐng)回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是O^2－>Na^＋>Al^3＋　(用離子符號(hào)表示)。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　Na^＋[ H]^－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為　9∶16　(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】

Answer 1

(1)第二周期ⅤA族　(2)O^2－>Na^＋>Al^3＋　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋　(3)Na^＋[ H]^－　(4)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－16a kJ/mol　(5)9∶16

解析：本題考查元素周期律、元素推斷和反應(yīng)熱等知識(shí)。根據(jù)元素周期律，將元素按化合價(jià)先確定所在的主族，再按照原子半徑規(guī)律確定位置關(guān)系，即可知U、V、W、X、Y、Z六種元素分別為氫、鈉、氧、氮、碳、鋁。(5)根據(jù)電荷守恒，溶液中AlCl₃、HCl、NaCl三者的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，則固體混合物中Al和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為2∶3，Al元素與O元素的質(zhì)量比為9∶16。