16．“固體離子導(dǎo)體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷．如圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極
B．Ag+從下往上移動
C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極
D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+

分析 Ag和I2作用形成原電池，生成物為RbAg4I5，可知在反應(yīng)中Ag被氧化，為電池的負(fù)極反應(yīng)，I2被還原，為原電池的正極反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：Ag和I2作用形成原電池，生成物為RbAg4I5，可知在反應(yīng)中Ag被氧化為電池的負(fù)極反應(yīng)，I2被還原，為原電池的正極反應(yīng)，則：
A．反應(yīng)后I2→I-，I2被還原，為原電池的正極反應(yīng)，銀為電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，即由銀電極沿外電路流向石墨電極，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向原電池正極移動，Ag+從下往上移動，故B正確；
C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極，故C正確；
D．Ag被氧化，為電池的負(fù)極反應(yīng)，銀電極的電極反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查原電池反應(yīng)，題目難度中等，注意根據(jù)生成物判斷原電池的正負(fù)極，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池的正負(fù)極的判斷，把握電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時，藍(lán)色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為+5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、趐H試紙的使用�、圻^濾 ④蒸發(fā)�、萑芙猓玫降膬x器是（　�。�
A．燒杯B．漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室里鈉保存在下列哪種液體中（　　）
A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．2：3：5B．2：5：5C．2：1：5D．2：2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥笨的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于笨量1%的鐵屑作催化劑）．
加熱維持反應(yīng)溫度在40-60℃為宜，溫度過高回生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法時c（填序號）．
a．酒精燈加熱b．油浴加熱c．水浴加熱
②D出口的氣體成份有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗，堿洗以及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分無機(jī)物，同時為了減少堿的用量，節(jié)約成本．
②寫出用10%氫氧化鈉溶液堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U型管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
 項目二氯苯 尾氣 不確定苯耗 流失總量 
 苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣
B．向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色

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