11.實(shí)驗(yàn)室里鈉保存在下列哪種液體中(  )
A.煤油B.C.汽油D.四氯化碳

分析 鈉和煤油不反應(yīng),且鈉的密度大于煤油,鈉易和空氣、水反應(yīng),保存鈉要隔絕空氣和水分,據(jù)此分析解答.

解答 解:鈉和煤油不反應(yīng),鈉的密度大于煤油,所以會(huì)沉在煤油底部,4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以鈉易和空氣、水反應(yīng),所以要隔絕空氣和水,鈉的密度比四氯化碳的小,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的貯存,明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,明確鈉性質(zhì)活潑的原因,根據(jù)性質(zhì)確定貯存方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng),下列說法不正確的是(  )
A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3
C.當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí),反應(yīng)可用下列離子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱量.已?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量.
(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼,過氧化氫
(2)寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol.
(3)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是408.8KJ.
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol,
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.堿金屬的陽離子( 。
A.是強(qiáng)還原劑B.只有氧化性
C.易被氧化D.其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.陶瓷不具有以下的性質(zhì)( 。
A.可導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷.如圖,空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2,I2與Ag形成原電池,在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+.下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極
B.Ag+從下往上移動(dòng)
C.石墨電極為正極,銀電極為負(fù)極
D.銀電極的電極反應(yīng)是:Ag-e-=Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是( 。
A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復(fù)紅色,則該氣體一定是SO2
B.鉀元素焰色反應(yīng)的操作:用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,直接觀察其焰色
C.NH4+的檢驗(yàn):向待檢液中加入NaOH溶液并加熱,可生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則待檢液中一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是過濾,固體X中主要含有Fe2O3、MgO(填寫化學(xué)式);
(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al(OH)3(寫化學(xué)式).
(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O.
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl.該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生存環(huán)境有極大的危害.電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3):n(H2)=1:1)
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓+6H2↑;
②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.6.(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1;平衡常數(shù)為K1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)△H=+1160kJ•mol-1;平衡常數(shù)為K2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為173.4kJ.

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