Question

20．將0.2mol某烷烴完全燃燒后生成的氣體緩慢通入盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1：3，該烷烴為（　�。�

• A． 丁烷
• B． 乙烷
• C． 甲烷
• D． 丙烷

Answer 1

分析 據(jù)鈉原子守恒計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，再根據(jù)C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)烴的物質的量、二氧化碳的物質的量可確定該烷烴的分子式．

解答 解：設Na₂CO₃物質的量為xmol，NaHCO₃物質的量為3xmol，
根據(jù)Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
則：n=$\frac{0.8mol×1}{0.2mol}$=4，
該烷烴分子中含有4個C，為丁烷，
故選A．

點評 本題考查有機物分子確定的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒在確定有機物分子式中的應用方法，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．