Question

9．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH₂ ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的氫化物的電子式；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）H₂O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X為Ca、Y為Cl；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D的氫化物為H₂S，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）元素R與Cl同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF₂，OF₂中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，根據(jù)電荷守恒，還有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，據(jù)此配平書寫．

解答 解：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X為Ca、Y為Cl，X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH₂ ，
故答案為：CaCl₂；CaH₂ ；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D的氫化物為H₂S，電子式為，氧族元素中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中H₂O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，
故答案為：；H₂O；
（3）元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF₂，OF₂中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，根據(jù)電荷守恒，還有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案為：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，氟氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意OF₂不是氧化物，其中氧元素表現(xiàn)正化合價(jià)．