4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．CO32-、Ba2+、K+、NO3-
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．CO32-、Na+、NO3-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．HCO3-、OH-反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．CO32-、Ba2+反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．CO32-、H+反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D錯誤．
故選C

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側重復分解反應的考查，注意常見物質的溶解性、離子之間的反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中電源的A極為直流電源的負極
B．加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性
C．陽極電極反應為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用銠的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）．下列有關焓變與熵變說法不正確的是（　　）
A．該反應的△S＞0
B．該反應的△H＜0
C．該反應的逆反應在一定條件下也能自發(fā)進行
D．該反應的熵變效應大于焓變效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有aXn+ 和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�
A．b-a=n+mB．a-b=n-mC．質子數(shù)Y＞XD．核電荷數(shù)Y＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表達式n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的氫化物的電子式；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法全正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于金屬晶體的敘述正確的是（　�。�
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）A與C可形成化合物A2C2，該化合物的電子式為．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．

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