Question

16．將過量的金屬鋅投入到含0.200mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是（　　）

• A． 因發(fā)生“鈍化”而不反應
• B． 產生的SO₂為0.100 mol
• C． 產生的SO₂少于0.100 mol
• D． 除SO₂外還會有H₂產生

Answer 1

分析 Al、Fe遇冷的濃H₂SO₄“鈍化”，Zn遇濃H₂SO₄不發(fā)生“鈍化”，過量的金屬鋅投入到含0.200mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，濃H₂SO₄濃度變稀時，不再生成SO₂，而生成H₂，故實際產生的SO₂少于0.100 mol．

解答 解：A、Al、Fe遇冷的濃H₂SO₄“鈍化”，Zn遇濃H₂SO₄不發(fā)生“鈍化”，故A錯誤；
B、按理論值計算生成0.100 mol SO₂，但實際反應中濃H₂SO₄濃度變稀時，不再生成SO₂，而生成H₂，故實際產生的SO₂少于0.100 mol，故B錯誤；
C．根據B知，生成的二氧化硫少于0.100 mol，故C正確；
D．根據B知，還有氫氣生成，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，主要是濃硫酸隨反應進行變稀后發(fā)生的反應體現酸的氧化性，題目較簡單．