A. | 钚是f 區(qū)元素 | B. | 核外電子數(shù)238 | C. | 核內(nèi)中子數(shù) 144 | D. | 钚是錒系元素 |
分析 钚-238是指其質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,中子數(shù)為144;由元素周期表可知,它為錒系元素,屬于f區(qū),由此分析解答.
解答 解:钚-238是指其質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,中子數(shù)為144;由元素周期表可知,它為錒系元素,屬于f區(qū),質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),電子數(shù)是94,所以B項(xiàng)不正確,故選B.
點(diǎn)評 熟練掌握在原子中的兩個(gè)等量關(guān)系:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)和相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),常是解決此類問題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 | |
B. | 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過排空氣法收集C2H4氣體 | |
C. | 圖③所示裝置可用于制取乙酸乙酯,分液漏斗中裝的是乙醇 | |
D. | 圖④兩個(gè)裝置紅中能夠通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),生成的H2的物質(zhì)的量也相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) | B. | 產(chǎn)生的SO2為0.100 mol | ||
C. | 產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol | D. | 除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙酸中含有分子的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵 | |
B. | 離子化合物中一定有金屬元素 | |
C. | 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是膠體 | |
D. | 共價(jià)化合物中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸 | B. | “84”消毒液 | C. | 漂白粉 | D. | 雙氧水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大 | |
B. | 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024 | |
C. | 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽 | |
D. | 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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