Question

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量____________________。

(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量_________。

(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收135.4 kJ熱量___________________________。

(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量________________________。

(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260 kJ熱量________。

Answer 1

【答案】Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.9 kJ·mol－1 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ·mol－1 N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

【解析】

（1）n（CO）==1mol，則3molCO反應(yīng)放出的熱量為3×8.3kJ=24.9kJ，

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9kJ/mol；

（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJmol-1；

（3）反應(yīng)的方程式為：N2 +2O2 ═2NO2 ，n（NO2）= =4mol，則生成2molNO2 吸收 ×135.4kJ=67.7kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）═2 NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；

（4）1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，故2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJmol-1，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

（5）5.2g乙炔物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJmol-1。