【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是____min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(_______)(填序號(hào))
A.該條件下,正、逆反應(yīng)速率都為零
B.該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí),生成1mol M
(4)能加快反應(yīng)速率的措施是(_______)(填序號(hào))
A.升高溫度 B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar
C.容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar D.使用催化劑
【答案】2NM 6 0.5mol/(L·min) C AD
【解析】
(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)N減少8mol-2mol=6mol,M增加5mol-2mol=3mol,減少的是反應(yīng)物,增加的是生成物,其變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,故答案為:2NM;
(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,故答案為:6 0.5mol/(L·min);
(3)A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,錯(cuò)誤;
B.密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)最和容積始終是不變的,因此該條件下,混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;
C正反應(yīng)體積減小,則該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;
D該條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí),生成1mol M,均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤。
故答案為:C。
(4)
A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,故A符合題意;
B.容器容積不變,充入惰性氣體Ar,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B不符合題意;
C容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar,容器容積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,故C不符合題意;
D使用催化劑,反應(yīng)速率加快,故D符合題意;
故答案為:AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號(hào) | 無(wú)色溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試劑顏色 |
1 | 0.5mL | 淺黃色 | 無(wú)色 | |
2 | 0.20mL | 深黃色 | 無(wú)色 | |
3 | 0.25mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30mL | 無(wú)色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn),上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后,溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)查閱資料:一定條件下,和都可以被氧化成。
作出假設(shè):溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有。
其中試劑X可以是_________(填字母序號(hào))。
a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液
②李政同學(xué)提出,僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成,理由是_______,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為________,在滴加溶液后,發(fā)現(xiàn)________,進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:
(1)浸取時(shí),溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。
A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度
(2)還原時(shí),試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。
A.Fe粉 B.SO2 C.NaI
還原結(jié)束時(shí),溶液中的主要陰離子有 。
(3)濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若t=4,則0~t X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組對(duì)NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了如下探究:查閱資料:下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、NaOH試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明:
實(shí)驗(yàn)探究:
(1)配制溶液:甲同學(xué)配制100 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液,乙同學(xué)取20 mL 36.5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
X溶液滴入的量一般為______,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。
(2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入NaOH溶液,不斷振蕩溶液,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,直到NaOH溶液過(guò)量。則在滴定過(guò)程中,滴定終點(diǎn)附近的操作是_______。
(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
(4)丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸,用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液,測(cè)定的結(jié)果如下表:
據(jù)此通過(guò)計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說(shuō)明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵,放出8.3 kJ熱量____________________。
(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體,放出176 kJ熱量_________。
(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體,吸收135.4 kJ熱量___________________________。
(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量________________________。
(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2,放出260 kJ熱量________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A. B. C. D.
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