Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是____min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。

(3)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_______）(填序號)

A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零

B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是（_______）(填序號)

A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑

Answer 1

【答案】2NM 6 0.5mol/(L·min) C AD

【解析】

(1)反應(yīng)進行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，其變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故答案為：6 0.5mol/(L·min)；

(3)A．達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯誤；

B．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)最和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；

C正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；

D該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時，生成1mol M，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤。

故答案為：C。

(4)

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；

D使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

故答案為：AD。