【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.CO2、CCl4中所有原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.18 g H2O和18 g D2O的質(zhì)子數(shù)都為10NA

C.78 g Na2O2中所含離子的數(shù)目為4NA

D.KHSO4溶于水的過程中只有離子鍵斷裂

【答案】A

【解析】

A．CO2分子中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層電子數(shù)是6，6+2=8，C、O原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，4+4=8，所以C、Cl原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水和18g普通水的物質(zhì)的量分別為0.9mol和1mol，而重水和普通水中均含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水和1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)分別為9NA個(gè)和10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．78g Na2O2的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol中Na2O2含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，所含離子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；

D．KHSO4溶于水，發(fā)生電離，產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根離子，則鉀離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵斷裂，H、O之間的共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（ ）

A.IO4-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

C.若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子

D.氧化性：MnO4->IO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)有 NO3－存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí)，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案中均使用了NaCl溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：

① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為_________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因______________________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有2 molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。

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