【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池不適宜在過(guò)高或過(guò)低溫度下使用
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47
C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,在指定條件下能大量共存的離子組是
A. 無(wú)色透明溶液中:Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、S2
B. 遇酚酞試劑變紅的溶液:Fe3+ 、K+ 、SO42 、NO
C. 含有大量 CO32-的溶液:K+ 、 Ba2+ 、OH- 、SO42
D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,y表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
請(qǐng)完成下列填空:
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說(shuō)法正確的是( )
A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol
C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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