Question

6．有關(guān)圖所示裝置的敘述中正確的是（　�。�

• A． 這是電解NaOH溶液的裝置
• B． 這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）₂沉淀的顏色
• C． Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e^-═Fe（OH）₃

Answer 1

分析 堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，過量空氣會(huì)迅速氧化Fe（OH）₂生成紅褐色的Fe（OH）₃，所以不能長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）₂沉淀的顏色，故B錯(cuò)誤；
C．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．