【題目】XY、Z、MG五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。XZ同主

族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式),

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。

(3)X2M的燃燒熱△H-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(4)ZX的電子式為 ;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

【答案】1)第二周期第ⅥA 2HClO4H2S

3H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1(2分,其他答案合理也可給分)

4Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2)

【解析】試題分析:XY、ZM、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,可以看出XH,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以YO,ZNa,MSGCl,或Ar(1)根據(jù)元素周期表可以知道,Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA,(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S(3)X2M為硫化氫,其燃燒熱△H-a kJ·mol-1,即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1;(4)ZXNaH,其電子式為Na+[:H]-;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為:NaH+H2O====NaOH+H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個(gè)數(shù)據(jù):①7.2×10-4、2.6×10-44.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4mol H2O

D反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。

1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a b(填、

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) ΔH2b kJ·mol-1

3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) △Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+””)。

4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中,m最大值為

A.14 B.16 C.18 D.20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn).下列對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零

D. 在達(dá)到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化

H2O2→H2OIO3→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍(lán)色,下層無色

B. U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高

C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出

D. 小試管內(nèi)液體不分層,但有藍(lán)色晶體析出

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