當H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA．
 
（判斷對錯）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，以此解答．
解答： 解：Na2O2中O元素化合價為-1價，反應(yīng)中O元素化合價由-1價分別變化為0價和-2價，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，說法錯誤，故答案為：錯．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200mL的硫酸溶液，含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol，求該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、
q(am+bm)
c(m+n-p)
B、
c(m+n-p)
q(am+bn)
C、
1000q(am+bn)
c(m+n-p)
D、
c(m+n-p)
1000q(am+bn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A、NaHCO3=Na++HCO3-
B、Na2SO4=2Na++SO4-2
C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNaOH含Na+
 
mol，含OH-
 
mol，與
 
molBa（OH）2所含OH-相同．實驗室若配置480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需選用容量為
 
mL的容量瓶，稱取NaOH固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式
 
，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）請用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①氯氣與鐵粉反應(yīng)  
②碳酸鈉溶液與鹽酸  
③硫酸鋁溶液與氨水  
④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  
⑤碘化亞鐵溶液與氯水  
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．
A、②③⑥B、③⑥
C、①②④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氧化銅粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入足量的鐵粉，充分反映后，收集到H2在標準狀態(tài)下的體積為0.224L，求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）原加入氧化銅的質(zhì)量為多少克？
（3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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同步練習(xí)冊答案