【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

【答案】D

【解析】

加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無，加入過量硝酸鋇產(chǎn)生了沉淀A，則沉淀A為，產(chǎn)生的氣體根據(jù)題目限制的條件只能是氮氧化物，則溶液中必有，AlO2-和不共存，所以沒有AlO2-。加入過量的堿能產(chǎn)生氣體，則只能是氨氣，溶液中必有，此時產(chǎn)生的沉淀B為，最終通入少量二氧化碳，產(chǎn)生的沉淀C中必然有，接下來根據(jù)電荷守恒來判斷，已確定的離子有、、，已知離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，一定存在，和都不能存在。

A．一定存在，一定不存在，A項錯誤；

B．X中不可能有，此時溶液中的已經(jīng)全部被氧化為，B項錯誤；

C．沉淀C為，C項錯誤；

D．根據(jù)以上分析，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)原理對于研究化學物質(zhì)有十分重要的意義。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強酸)和亞磷酸(H3PO3，結(jié)構(gòu)式為，二元中強酸)均是重要的精細化工產(chǎn)品。

①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過___________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出D原子基態(tài)的價層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：

B.電負性：

C.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：，是因為水分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_______。

(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個晶胞中所含B原子個數(shù)為_____；其中原子坐標參數(shù)為：，，，則c點原子的坐標參數(shù)為______。(坐標系如圖)

(8)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設(shè)該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )

A. Fe(NO3)x，中的x為

B.反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移

C. HNO3在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）

A.若混合溶液中，則

B.若混合液中，則

C.若混合液中，則混合液的pH＜7

D.若，且混合液的pH＜7，則一定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下：

則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了如下4組實驗。

(1)上表中，反應(yīng)速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______；

(3)設(shè)計實驗2、3的目的是_________；

(4)設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

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