【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離:

H2AH+HA HAH+A2-

已知相同濃度時,H2A比HA電離程度大。設(shè)有下列四種溶液:

A.0.01mol·L-1 H2A溶液;

B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;

C.0.02mol·L-1 HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合;

D.0.02mol·L-1 NaOH溶液與0.02mol·L-1 NaHA溶液等體積混合,據(jù)此填寫下列空白:

(1)c(H)最大的是__________,最小的是__________

(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________

(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。

【答案】(1)A; D (2)C; D (3)D; A

【解析】

試題分析C中的氯化氫和NaHA 反應(yīng)生成H2A和氯化鈉,得到0.01mol/LH2A0.01mol/LNaHA 的混合溶液。D中溶液混合后得到的是0.01mol/LNa2A溶液,以第一步水解為主,則c(A2-)最大,根據(jù)相同濃度時的電離能力K1>>K2,可知,C溶液中的HA-基本不電離,對溶液中的c(H+)的增大貢獻(xiàn)極小,由于濃度大,對H2A的電離平衡起抑制作用,致使C中氫離子濃度不如溶液A大,但c(H2A)大于A。A中的溶質(zhì)是0.01mol/LH2A,B中的溶質(zhì)是0.01mol/L的NaHA,C中溶質(zhì)是0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA,D中的溶質(zhì)是0.01mol/LNa2A。

(1)相同濃度時的電離能力K1>>K2,且HA-抑制酸的電離,所以氫離子濃度最大的是A;氫離子濃度最小的是D

(2)HA-抑制酸電離,所以c(H2A)最大的是C,HA-的水解程度最小,所以c(H2A)最小的是D。

(3)鹽類水解程度都較小,所c(A2-)最大的是D,H2A第二部電離程度較小,所以c(A2-)最小的是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

1X的分子式為

2E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖

3F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

4B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);

5AC形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________

6D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉NaCN是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:

1可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;

2現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金Au礦石,得到 Na[AuCN2]二氰合金酸鈉溶液,再用鋅還原 Na[AuCN2]生成金,浸取反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;

3下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽K4FeCN6的主要工藝流程如圖:

已知相同溫度下溶解度:Na4FeCN6K4FeCN6

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。

在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。

④“操作環(huán)節(jié)具體為______________。

4CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.

實驗序號

電極X

NaCl溶液濃度mol/L

甲中石墨表面通人氣體

電流計讀數(shù)A

1

Fe

0l

空氣

I

2

Al

0.1

空氣

1.5Ⅰ

3

Fe

0.1

02

2Ⅰ

4

Al

0.5

空氣

1.6Ⅰ

若乙池中石墨I極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________;

該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時,影響處理速率的因素有___________、___________任答兩點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自左向右移動

C.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極溶液→Fe電極正極

D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M分子的球棍模型如圖所示,以A為原料合成BM的路線如下:

已知:A的相對分子質(zhì)量為26。

1A的名稱為____________ ,M的分子式為____________

2環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________

31molE完全轉(zhuǎn)化為F時,需要____________ molNaOH

4G中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________

5M的同分異構(gòu)體有多種,則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體。

1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X C E F

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

3)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()

A與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4(不考慮空間異構(gòu))

B咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗3 mol CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是 ( )

A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系

B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系

C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)變化關(guān)系

D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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