【題目】用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動

C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

【答案】B

【解析】

試題分析：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；B、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應從左向右移動，故B正確；C、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故C錯誤；D、溫度和壓強未知，所以無法計算生成氣體體積，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。

（2）銅極為______極，電極反應式為 。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 。

（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少 g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學生活與技術]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉化后CN—中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為－1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為__________kg（結果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產品的純度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，

它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素，C是當今產量和用量最多的金屬。請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式 、 。

（2）寫出反應①的化學反應方程式 。

（3）沉淀H的化學式為 。

（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是——————————————————

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A→F有如下轉化關系：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。

（3）D物質的名稱為 。

（4）C+E→F的化學方程式是 。

（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象。

③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。

（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離：

H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

已知相同濃度時，H2A比HA－電離程度大。設有下列四種溶液：

A．0.01mol·L－1 H2A溶液；

B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；

C．0.02mol·L－1 HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合；

D．0.02mol·L－1 NaOH溶液與0.02mol·L－1 NaHA溶液等體積混合，據(jù)此填寫下列空白：

（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。

（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。

（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。

Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。

（2）反應1的化學方程式為 。

Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。

（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。

（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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