Question

【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示（其中t0～t1階段c(B)未畫出）。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如圖乙所示，且四個階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是

A. 反應的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)

B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強

C. B的起始物質的量為0.08 mol

D. t0~t1階段A的轉化率為40%

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)，故A錯誤；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，由于A的起始物質的量為0.6mol而其濃度為0.15mol/L，所以容器的體積為4L，生成B的物質的量為0.12mol，平衡時B的物質的量為0.2mol，所以起始時B的物質的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，故C正確；D．t0~t1階段A的轉化率為=60%，故D錯誤；答案為C。