Question

12．仔細分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應的電流方向是銅極流向鋅極．
（2）鹽橋中的陰離子向ZnSO₄溶液中移動．
（3）一段時間后，鋅片上的現象是逐漸溶解，銅片上的現象是產生氣泡．
（4）鋅極發(fā)生氧化反應，總反應方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應，則轉移了0.24×10²³個電子．

Answer 1

分析 該裝置為原電池原理，鋅做負極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應，銅棒為正極，發(fā)生還原反應生成氫氣，電流有正極流向負極，陰離子向負極移動，根據電極方程式及得失電子守恒計算，以此解答該題．

解答 解：該裝置為原電池原理，鋅做負極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應，銅棒為正極，發(fā)生還原反應生成氫氣，電流有正極流向負極，陰離子向負極移動
（1）根據上述分析，Zn為原電池負極，銅為正極，電流由正極流向負極，及由銅極流向鋅極，
故答案為：銅極流向鋅極；
（2）原電池中陰離子向負極移動，故鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液中流動，
故答案為：ZnSO₄；
（3）鋅做負極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應，銅棒為正極，發(fā)生還原反應生成氫氣，產生氣泡，
故答案為：逐漸溶解；產生氣泡；
（4）鋅做負極，鋅逐漸溶解，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（5）根據電極反應Zn-2e^-=Zn²⁺，當有2mol電子轉移，溶解65g鋅，1.3g的Zn為0.02mol，此時轉移0.04mol，轉移0.24×10²³個電子，
故答案為：0.24×10²³．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．