Question

3．某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似．

（1）A的化學式為KICl₂，畫出B中陰離子的原子結構示意圖；
（2）寫出C的電子式；化合物C中顯正價的是碘元素；
（3）寫出化合物C與KI反應的化學方程式KI+ICl=I₂+KCl；
（4）判斷下列物質能與C發(fā)生反應的有ABC．
A．SO₂ B．H₂O   C．乙烯    D．Na₂SO₄．

Answer 1

分析 分析轉化關系1molC+KI=1mol化合物B+1mol單質D，1mol化合物B加入硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有Cl元素，推斷C中含有Cl元素，所以生成單質D推斷為I₂，B為KCl，則依據(jù)氧化還原反應實質判斷C為ICl，為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似，1mol鹽A中含有Cl、I、K，依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0片，A為KICl₂，依據(jù)推斷分析回答問題；
（1）A推斷為KICl₂，B為氯化鉀，陰離子為Cl^-；
（2）C為ICl，碘化合價為+1價，氯元素化合價為-1價，形成的是共價化合物；
（3）C和KI反應發(fā)生的是碘元素的歸中反應，生成碘單質；
（4）C為ICl為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似，具有強氧化性，能氧化還原性物質和不飽和碳原子形成的雙鍵發(fā)生加成反應，和水發(fā)生自身氧化還原反應；

解答 解：分析轉化關系，1molC+KI=1mol化合物B+1mol單質D，1mol化合物B加入硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有Cl元素，推斷C中含有Cl元素，所以生成單質D推斷為I₂，B為KCl，則依據(jù)氧化還原反應實質判斷C為ICl，為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似，1mol鹽A中含有Cl、I、K，依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0判斷，A為KICl₂，依據(jù)推斷分析回答問題；
（1）A推斷為KICl₂，B為氯化鉀，陰離子為Cl^-，根據(jù)氯為非金屬元素，最外層電子數(shù)多于4，易得到電子，形成陰離子，氯元素是17號元素，故氯離子的核內質子數(shù)為17，當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故氯離子的結構示意圖是：；
故答案為：KICl₂，
（2）氯化碘結構和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，C為ICl，碘化合價為+1價，氯元素化合價為-1價，形成的是共價化合物，所以氯化碘的電子式為，氯化碘中氯原子非金屬性大于碘，所以碘顯+1價；
故答案為：，碘；
（3）C和KI反應發(fā)生的是碘元素的歸中反應，生成碘單質，反應的化學方程式為：KI+ICl=I₂+KCl；
故答案為：KI+ICl=I₂+KCl；
（4）C為ICl為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似，具有強氧化性，能氧化還原性物質和不飽和碳原子形成的雙鍵發(fā)生加成反應，和水發(fā)生自身氧化還原反應；
A．SO₂ B具有還原性可以被ICl氧化，故A符合；
B、根據(jù)氯氣和水反應方程式知，氯化碘和水反應方程式為ICl+H₂O═HCl+HIO，H₂O和ICl反應，故B符合； C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，類比氯氣和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，故C符合；  
D．Na₂SO₄溶液和ICl不能發(fā)生反應，故D不符合；
故選ABC；
故答案為：ABC．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)反應中是否有電子轉移判斷是否是氧化還原反應，知道氯化碘中元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)氯氣的性質采用知識遷移的方法分析氯化碘的性質，題目難度中等．