13．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子是一個(gè)簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體
B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，所以原子顯電性
C．不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同
D．不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可能相同

分析 A．原子是一個(gè)簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體；
B．原子呈電中性，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；
C．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A．原子可以分為原子核和核外電子，并且原子內(nèi)部有很大的空間，故A錯(cuò)誤；
B．原子中的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，所以原子整體不顯電性，故B錯(cuò)誤；
C．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同，故C正確；
D．不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成，解答本題關(guān)鍵是明確原子可以分為原子核和核外電子，了解質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．25℃時(shí)，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10a+b-14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請(qǐng)回答：（1）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．國(guó)際上推廣使用中國(guó)鐵鍋，這是因?yàn)殍F鍋（　�。�
A．是單質(zhì)B．含碳，屬混合物
C．化學(xué)性質(zhì)活潑D．易使食物中含人體所需的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（！）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl2，畫出B中陰離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出C的電子式；化合物C中顯正價(jià)的是碘元素；
（3）寫出化合物C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+ICl=I2+KCl；
（4）判斷下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的有ABC．
A．SO2 B．H2O   C．乙烯    D．Na2SO4．

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