Question

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓
• C． 酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO₄^-+8H⁺+3C₂O₄^2-=6CO₂↑+2MnO₂+4H₂O
• D． 向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子都發(fā)生反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉的溶解度較小，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀；
C．草酸為弱酸，離子方程式中草酸不能拆開；
D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中，反應(yīng)會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，草酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+2H⁺+3H₂C₂O₄=6CO₂↑+2MnO₂+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，碳酸根離子有剩余，正確的反應(yīng)為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．