Question

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：
①若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E₁＜E₂，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過程可看成是貯存能量的過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同素異形體是由同一元素形成的不同單質(zhì)；同位素是同種元素的不同核素判斷；
（2）根據(jù)共價(jià)鍵和和離子鍵的定義判斷．共價(jià)鍵：相鄰原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；
共價(jià)鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；
（3）①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；②反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）同素異形體是由同一元素形成的不同單質(zhì)；同位素是同種元素的不同核素判斷．
①液氯和④氯氣是氯氣的不同狀態(tài)，是同種物質(zhì)；
②${\;}_{17}^{35}$Cl和 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體；
③白磷 和⑤紅磷是由同一元素形成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；
故答案為：③⑤；②⑥；①④；
（2）共價(jià)鍵：相鄰原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；
同種元素原子之間形成的非極性共價(jià)鍵；不同種元素原子之間形成極性共價(jià)鍵．
①Ar 單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②CO₂ 碳原子和氧原子形成極性共價(jià)鍵；
③Na₂O₂ 中鈉離子和過氧根離子間形成離子鍵；過氧根離子內(nèi)部氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵；
④KOH中鉀離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；
⑤MgBr₂ 鎂離子與溴離子間形成離子鍵；
⑥NH₄Cl銨根離子與氯離子間形成離子鍵；銨根離子內(nèi)部氮原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；
⑦CaO鈣離子和氧原子間形成離子鍵；
⑧H₂SO₄氫原子與氧原子之間、氧原子與硫原子間均形成極性共價(jià)鍵；
故答案為：②⑧；⑤⑦；④⑥；③；
（3）①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程，故答案為：放；熱；
②反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，可看成是貯能量的過程，故答案為：吸；貯存能量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素、同素異形體的判斷，離子鍵、共價(jià)鍵的判斷以及反應(yīng)熱，題目難度不大，解題時(shí)抓住定義，不難解答．