11．寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②N2③H2O．

分析 ①水為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
②氮?dú)庵写嬖?對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
③氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合．

解答 解：①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，故答案為：；
②氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
③水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金剛石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H�、菡⊥�、異丁烷   五組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號(hào)，下同）①④；互為同素異形體的是③；互為同分異構(gòu)體的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（　　）
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)、向容器中充入CO氣體．（寫出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖與蔗糖B．蔗糖與麥芽糖C．動(dòng)物油和脂肪D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：
①若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來(lái)的過(guò)程．
②若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程可看成是貯存能量的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
B．在反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化劑
C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸

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