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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

【答案】D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應，符合此反應的應為NH4+OH-NH3H2O，所以X為H、Y為N、Z為O，M為短周期，最高價氧化物對應的水化物為最強酸， M為Cl。

A.由上述分析可知原子半徑大小應為：X< Z <Y< M，故A錯誤；

B.由上述分析可知非金屬性：Y <Z，故B錯誤；

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，例如：HNO3、NH4NO3，也可能顯堿性，例如NH3·H2O，故C錯誤；

D.由上述分析可知，MZ2是ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是（ ）

A.金屬鈉保存在煤油中

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C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

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A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵

（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構型是______________________。

（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：

化學式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點/℃

995

801

775

651

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；

②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被發(fā)現的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。

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C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

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已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是

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B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

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