6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
③兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤；
④B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明B的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；  
⑤v正（C）=v正（D）=v逆（D），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；   
⑥v正（B）=2v正（C）=2v逆（C）），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH4和CO2屬于分子晶體
B．CO2和CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，但都是非極性分子
C．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3COOH、．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：
①；
④．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）乙酸苯甲酯的屬于芳香羧酸的同分異構(gòu)體有14種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
（2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示
編號(hào)溫度壓強(qiáng)c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列4個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
B．CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．CH3CHO+H2$→_{催化劑}^{高溫高壓}$CH3CH2OH
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問(wèn)題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過(guò)程
（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）B；金剛石和石墨互稱(chēng)碳的同素異形體．
（2）代表干冰的是C，它屬于分子晶體，CO2分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合起來(lái)．
（3）上述物質(zhì)中A、B、C 三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)锽＞A＞C．（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。� 
①加H2O　
②滴入幾滴CuSO4 　
③滴入幾滴濃鹽酸   
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液中的陽(yáng)離子有四種，分別是NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．NH4+

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