【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應;乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題:

(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應,其理由是________(填序號)

①使溴水褪色的反應不一定是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應的化學方程式是________________。在實驗前必須全部除去,除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應,丙同學提出可用試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是_____________________________________________________________________________

【答案】不能 ①③ 溶液(答案合理即可) 若乙烯與發(fā)生取代反應,必定生成,溶液的酸性會明顯增強,若乙烯與發(fā)生加成反應,則生成,溶液的酸性變化不大,故可用試紙予以驗證

【解析】

根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),該淡黃色的渾濁物質(zhì)應該是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質(zhì),反應方程式為,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應,使溴水褪色,則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應,所以①③正確,故答案為:不能;①③;

(2)淡黃色的渾濁物質(zhì)是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質(zhì),反應方程式為;選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體,但是不能與乙烯反應,也不能引入新的氣體雜質(zhì),根據(jù)除雜原則,可以選用溶液,故答案為:;溶液(答案合理即可)

(3)若乙烯與發(fā)生取代反應,必定生成,溶液的酸性會明顯增強,若乙烯與發(fā)生加成反應,則生成,溶液的酸性變化不大,故可用試紙予以驗證,故答案為:若乙烯與發(fā)生取代反應,必定生成,溶液的酸性會明顯增強,若乙烯與發(fā)生加成反應,則生成,溶液的酸性變化不大,故可用試紙予以驗證。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中水所電離的c(H)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系:c(HA)c(Na)c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)c(HA)c(A)c(H)

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Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分數(shù)

、、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下:

經(jīng)過硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下,填入合適的物質(zhì)或系數(shù):________________

與吸收塔中的反應生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進入吸收塔后,將亞硒酸還原成粗硒,其反應的化學方程式為____________ ;

沉淀渣經(jīng)焙燒后,其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~,經(jīng)過系列反應可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為__________。

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【題目】在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:

負極區(qū)發(fā)生的反應有_________寫反應方程式。電路中轉(zhuǎn)移電子,需消耗氧氣__________標準狀況。

電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解HCOOH的原理示意圖如下。

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電解一段時間后,陽極區(qū)的溶液濃度降低,其原因是_____。

可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接,可交替得到

時,連接_______________。產(chǎn)生的電極反應式是_________。

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【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應: ,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前 的平均速率

B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)

C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時 X 的體積分數(shù)不變

D.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(逆) v(正)

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天然氣的一個重要用途是制取,其原理為:。一定條件下,在密閉容器中,通入物質(zhì)的量濃度均為,在發(fā)生反應時,測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示,

該反應的平衡常數(shù)表達式為______ 。

壓強 ______ 大于小于;壓強為時,在Y點: ______ 大于小于等于。

天然氣中的少量雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為。一定條件下向溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式為______

工業(yè)上又常將從天然氣分離出的,在高溫下分解生成硫蒸氣和,若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示,在高溫下分解反應的化學方程式為______

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【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2Fe2O3)會占用大片土地,造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下:

已知:聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m1≤n≤5m≤10),商業(yè)代號PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

1)酸浸的目的是___________________________;實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸,配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

2)若m=n=2,則生成PAC的化學方程式是_____________________。

3)從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、__________________。

4)為了分析殘渣2中鐵元素的含量,某同學稱取5.000g殘渣2,先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+,并在容量瓶中配制成100mL溶液;然后移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4+H+—Fe3++Mn2++H2O(未配平)。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________;殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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【題目】亞磷酸是二元酸,溶液存在電離平衡:亞磷酸與足量NaOH溶液反應,生成

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 _______________;

某溫度下,溶液pH的讀數(shù)為,即此時溶液中,除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________,該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中 ___________ 、

亞磷酸具有強還原性,可使碘水褪色,該反應的化學方程式 _____________;

電解溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應式為 ________________;

產(chǎn)品室中反應的離子方程式為 ______________。

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【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

說明酸性:H2SO3H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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