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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中水所電離的c(H)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.HA的電離常數Ka約為1×105

B.B點的溶液中粒子濃度滿足關系:c(HA)c(Na)c(A)

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關系c(OH)c(HA)c(A)c(H)

【答案】A

【解析】

A.由圖可知,0.1 mol·L1HA溶液中c(H)= 1×10-11 mol·L1,則0.1 mol·L1HA溶液中c(H)= 1×10-3 mol·L1,由此可計算出HA的電離常數Ka約為1×105,A項正確;

B.由圖可知,B點為體積比為1:2NaOH溶液和HA溶液反應,所得溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,此時溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)c(Na+)c(HA),B項錯誤;

CC點是HANaA的混合溶液,溶液呈中性,而ENaOH過量,所得溶液為NaANaOH的混合溶液,溶液呈堿性,C項錯誤;

D.由圖可知,F點的溶液為等濃度的NaANaOH的混合溶液,由質子守恒可得:c(OH-)2c(HA)+c(A-)+c(H+),D項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值(lgK)與溫度的關系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據圖中的數據判斷下列說法正確的是

A.升溫,反應①的速率減小反應②的速率增大

B.反應①是放熱反應

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

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【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是(

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 ℃、20 MPa時,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2NH3的物質的量變化如下圖所示,下列說法中正確的是(  )

A.從反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005 mol·L1·min1

B.平衡在10 min20 min的變化,可能是因為增大了容器體積

C.25 min時,分離出了0.1 mol NH3

D.25 min后平衡向正反應方向移動,新平衡中NH3的體積分數比原平衡的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量,下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )

NaCl溶液 NaCl晶體

漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】150 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將________ (偏大”“偏小無影響”)。

2)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

某學校化學課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。

①滴定過程中,眼睛應注視_____________________________________。

②在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_____________________________。

③根據下表數據,計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是____mol·L1。(保留四位有效數字)

④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(偏高、偏低無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果________

b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果_______。

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【題目】已知水在25℃95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時水的電離平衡曲線應為_________(填“A”“B”),請說明理由___________

(3)25℃時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________

(5)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________

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【題目】下列與鹽的水解有關的是

溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應;乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質,推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質,由此他提出必須先除去雜質,再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題:

(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應,其理由是________(填序號)

①使溴水褪色的反應不一定是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質就是乙烯

(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是________,它與溴水反應的化學方程式是________________。在實驗前必須全部除去,除去該雜質的試劑可用________

(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應,丙同學提出可用試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是_____________________________________________________________________________。

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