【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

【答案】C

【解析】試題分析：A．a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，，故A正確；B．防止倒吸，X的密度比水的大，使氣體與水分離，則③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正確；C．乙醇與會(huì)混溶，二者不分層，分離方法錯(cuò)誤，應(yīng)利用蒸餾原理分離，故C錯(cuò)誤；D．圖中裝置可利用向上排空氣法收集氨氣，并有防止倒吸裝置，圖中裝置合理，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸，混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

寫出NO分解生成與的熱化學(xué)方程式______。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的和，的濃度如表：

時(shí)間

0

5

10

15

20

25

則下列有關(guān)敘述中正確的是______。

A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖1：

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)______填“I”或“II”。

②時(shí)，的平衡常數(shù)______不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式。

③點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______。

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和。

②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理______。

(5)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的。

已知：時(shí)，，，

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數(shù)。

②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中______計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沸點(diǎn)

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種物質(zhì)、、、、、、組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，難溶于水．下列判斷正確的是

A.是反應(yīng)物；是生成物

B.是反應(yīng)物；是生成物

C.是反應(yīng)物；是生成物

D.是反應(yīng)物；是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

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