【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X

【答案】BD

【解析】

A．X分子中甲基上的碳原子是sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu)，且酚羥基上的氫原子與苯環(huán)也可能在同一平面內(nèi)，則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．Y分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)酮基，均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．X→Y生成物除Y還有HBr分子，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．X分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，而Y分子內(nèi)沒(méi)有酚羥基，則用FeCl3溶液可檢驗(yàn)Y中是否含有X，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______

(2)常溫下向一定體積的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是______．

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 醋酸的電離程度增大，亦增大

C.溶液中不變 溶液中減小

(3)①常溫下將稀硫酸與NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH為1，則：______溶液體積變化忽略不詢．

②常溫下若溶液由的HA溶液與的NaOH溶液混合而得，則下列說(shuō)法正確的是______

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B.若，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則一定小于

(4)常溫下，濃度均為的下列五種溶液的pH值如下表所示：

溶質(zhì)

NaClO

NaCN

pH

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______

A.HCN

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是______．

A.

C.

(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

pH

當(dāng)向含相同濃度、、離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，______填離子符號(hào)先沉淀，______填“”、“”或“”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類的依據(jù)．① ______②______．

（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，______．

（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說(shuō)法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為，則K1>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。

（1）肼可以由氨氣反應(yīng)制得，已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

鍵能/kJ·molˉ1

a

b

c

①工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1

②合成氨反應(yīng)的活化能很大，能加快反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)活化能的方法是____。

（2）肼作火箭燃料與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�。已知部分反�?yīng)熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫(xiě)出肼作火箭燃料時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（3）肼－空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示；

①肼－空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。

②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，將肼－空氣燃料電池的A極與全釩液流可充電電池的C極相連，B極與D極相連，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____。

（4）肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，肼的優(yōu)點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

Ⅰ

0

0

Ⅱ

Ⅲ

0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，

C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、等)為原料來(lái)制取氧化鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______；

（2）為了提高酸浸時(shí)的速率，除了適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______寫(xiě)出兩條；

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑是：______；

（4）步驟Ⅴ中，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有______填是或否，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式：______；

（6）欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用w、n的代數(shù)式表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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