下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ag+、Na+、NO3-、I-
B、H+、Mg2+、SO42-、F-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則能大量共存，結合加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀來解答．
解答： 解：A．因Ag+、I-結合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；
B．因H+、F-結合生成弱電解質HF，則不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，能共存，且加入OH-能產(chǎn)生Mg（OH）2白色沉淀，故C正確；
D．該組離子之間不反應，能共存，但加入OH-能產(chǎn)生Fe（OH）3紅褐色沉淀，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意常見物質的溶解性及沉淀的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和H2O2．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為
 
．
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得
 
L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實
驗結果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是a（a）
 
a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是
 
．
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸．甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

〔化學--選修3：物質結構與性質〕
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計算該晶體的密度
 
g?cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為
 
，配位體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質是（填化學式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）=
 
 L，V（H2）=
 
 L．
②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
 
．
③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中：
V（CO）：V（H2）=
 
．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
A 向雞蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 蛋白質發(fā)生了變性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入濃硫酸 變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體 濃硫酸具有脫水性和強氧化性反應中生成C、SO2和CO2等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組的同學研究由Fe2+制備Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：
甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe（OH）2．
乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計原電池制備Fe（OH）2．
丙方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2．
丁方案：按圖實驗，制備Fe（OH）2（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）．

回答下列問題：
（1）在甲方案中，所用的FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）在乙方案中，正極的電極反應式是
 
．你認為該方案是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：
 
．
（3）在丙方案中，當容器A、B中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是
 
．
（4）在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請寫出b電極的電極反應式：
 
，則其電解質溶液可以是
 
．

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