Question

17．表示800℃時含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度（mol/L）隨時間變化的情況如圖所示
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學反應方程式為2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖象判斷；
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算A物質的平均反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，故答案為：A；
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），故答案為：0.4mol/（L•min）．

點評 本題考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，主要是平反應速率概念的計算分析，題目較簡單．