Question

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.079mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

Answer 1

分析 圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達(dá)到平衡狀態(tài)xyz的物質(zhì)的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol
（1）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$，濃度c=$\frac{n}{V}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．

解答 解：圖象分析可知起始量為：X=1.2mol，Y=1.00mol，Z=1.58mol，10s達(dá)到平衡狀態(tài)xyz的物質(zhì)的量為：0.41mol，0.21mol，1.58mol，△X=1.2mol-0.41mol=0.79mol，△Y=1.00mol-0.21mol=0.79mol，△Z=1.58mol
（1）反應(yīng)速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
X的濃度減小c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，
Y轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.79mol}{1.00mol}$×100%=79%；
故答案為：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%；
（2）n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79：0.79：1.58=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，可知化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，反應(yīng)速率、濃度和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．