工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過(guò)程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：A、焓變小于0是放熱反應(yīng)．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)．
D、催化劑能加快反應(yīng)速率．
解答： 解：A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越低，故C錯(cuò)誤．
D、合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，所以是加快反應(yīng)速率的有效措施，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1：
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用
 
溶解（填字母）．
A、氨水    B、氫氧化鈉      
C、鹽酸    D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：
 
（填字母）．
A．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右
B．溶液溫度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為6小時(shí)左右
C．溶液溫度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化時(shí)間為8小時(shí)左右
D．溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)“濾液”中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過(guò)程
 
．
（2）表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
①雨后：
 
；②風(fēng)俗較大時(shí)：
 
．
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前2.00.03
雨后2.20.01
晴23.00.015
晴0.90.03
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++S
O
2
4
在微生物作用下
+O2+H+
Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為
 

②處理1kg含80%FeS2的黃鐵礦，第二部消耗O2（標(biāo)況）的體積為
 
L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則
 
可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）利用氨氣可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過(guò)量相同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率HCl＞CH3COOH
B、氣泡逸出速率CH3COOH＞HCl
C、在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同
D、如果兩酸的c（H+）相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是改變某一外界條件后反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反應(yīng)速率與時(shí)間圖象，則改變的條件可能是（　�。�
A、升高溫度，同時(shí)加壓
B、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物A2
C、降低溫度，同時(shí)減壓
D、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從利用金屬的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事．這個(gè)先后順序主要跟下列有關(guān)的是（　�。�
①地殼中金屬元素的含量；　　　　　　　
②金屬活動(dòng)性順序；
③金屬的導(dǎo)電性；　　　　　　　　　　　　　　
④金屬冶煉的難易程度．
A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是（　　）
A、銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅片做陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A、正戊烷B、異戊烷
C、丁烷D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑．
A、反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D、每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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