如圖是改變某一外界條件后反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反應(yīng)速率與時(shí)間圖象，則改變的條件可能是（　�。�
A、升高溫度，同時(shí)加壓
B、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物A2
C、降低溫度，同時(shí)減壓
D、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物B2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：A、升溫加壓時(shí)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)比原平衡增大；
B、加入固態(tài)物質(zhì)A2對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；
C、降溫減壓正逆反應(yīng)速率都會(huì)減慢；
D、壓強(qiáng)不變加入B2，正反應(yīng)速率比原平衡快，逆反應(yīng)速率比原平衡慢．
解答： 解：A、升溫加壓時(shí)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)比原平衡增大，且升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入固態(tài)物質(zhì)A2對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、降溫減壓正逆反應(yīng)速率都比原平衡減慢，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)不變加入B2，正反應(yīng)速率比原平衡快，逆反應(yīng)速率比原平衡慢，符合圖象的速率變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)的方向是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)蛋白質(zhì)與氨基酸的下列看法，正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)都難溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人體吸收
B、有些易溶于水的蛋白質(zhì)，被人體攝入后，不需水解成氨基酸，就可被人體吸收
C、在濃硫酸鈉溶液中，雞蛋白能析出，在濃鹽酸中，豬肝蛋白會(huì)發(fā)生變性
D、天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是α氨基酸，都只含1個(gè)羧基和1個(gè)氨基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬組成的合金5.6g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能（　�。�
A、Cu和Zn
B、Al和Zn
C、Al 和 Na
D、Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　　）
A、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
B、溶液的體積：10V甲≤V乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化過(guò)程中還伴隨有N2O、N2等物質(zhì)生成．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
C、其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高
D、尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大
C、一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)
D、已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4
B、若反應(yīng)消耗4mol NH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
D、NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判斷各物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確是（　　）
A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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