【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO、Cl、NO六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;

②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是(  )

A. I B. HCO C. Cl D. NO

【答案】D

【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,一定含Fe3+;則I-、HCO3-與其反應(yīng),一定不能存在;②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深,則含Fe2+、NO3-,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大,即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-,一定不含I-、HCO3-,可能含Cl-,則溶液里一定含有的陰離子為NO3-,故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖

下列說法正確的是

A.i步反應(yīng)為CO2H2COH2O

B.i步反應(yīng)的活化能低于第ii

C.Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氫合成低碳烯的H減小

D.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。

1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4(用“>”“<”表示)

2)元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為________,在一定條件下,SH2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請判斷:在相同條件下SeH2反應(yīng)的限度比SH2反應(yīng)限度____________。(選填更大、更小相同

3Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________

4)下列說法正確的是__________

AC、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

BSiP、SCl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

DHFHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__

(2)起始時投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號)。

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變

D.=2

P1__P2(“>”“<”“=”不確定,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。

.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)H+2mol時,吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺()在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進(jìn)劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等,可通過苯胺()和乙酸酐()反應(yīng)制得。已知:純乙酰苯胺是白色片狀晶體,相對分子質(zhì)量為135,熔點(diǎn)為114℃,易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解度如下。

溫度/

20

25

50

80

100

溶解度/(g/100g)

0.46

0.56

0.84

3.45

5.5

實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)

.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)過量乙酸酐放入三頸燒瓶c中,在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢,在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min,使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成,在不斷攪拌下,趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中,乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后,減壓過濾,用__洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體,再次過濾,兩次過濾得到的固體合并在一起。

.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中,加入100mL熱水,加熱至沸騰,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì),在攪拌下微沸5min,趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫,有晶體析出,__、洗滌、干燥后稱量產(chǎn)品為5.40g。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是__

(2)步驟I中,減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快,同時所得固體更干燥,用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是__;洗滌晶體最好選用__(填字母)。

A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚

(3)步驟Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,補(bǔ)加少量蒸餾水的目的是__。

(4)步驟Ⅱ中,洗滌干燥前的操作是___。上述提純乙酰苯胺的方法叫__。

(5)乙酰苯胺的產(chǎn)率為___。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A.1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化

B.2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C.3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

D.4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中AlCl元素只以AlCl4Al2Cl7形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極,借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng),把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑,通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離,從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說法正確的是(

A.右極為陽極,左極為陰極

B.電子從左極經(jīng)電解液流入右極

C.每產(chǎn)生1 mol O2,整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.若鐵為陽極,則在處理廢水過程中陽極附近會發(fā)生:4Fe2+O2+4H+4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是

A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M

B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為

C. 在堿液室可以生成

D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH減小

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