【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)。請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度____________。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________
(4)下列說法正確的是__________
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
【答案】VA < 4 更小 H+、Br-、SO42- A、B、D
【解析】
(1)陰影部分的前一主族為碳族元素,則其為第VA族;根據(jù)元素周期律可知,元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;
(2)元素S的最高正價為+6,最低負價為-2,代數(shù)和為4;根據(jù)元素周期律,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強;
(3)溴與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸;
(4)根據(jù)元素周期律進行解答。
(1)陰影部分的前一主族為碳族元素,則陰影部分為第VA族;根據(jù)元素周期律可知,元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則H3AsO4的酸性小于H3PO4;
(2)元素S的最高正價為+6,最低負價為-2,代數(shù)和為4;根據(jù)元素周期律,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,H2Se的穩(wěn)定性小于H2S,則Se與H2反應(yīng)的限度小于S與H2反應(yīng)的限度;
(3)溴與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,則溶液中存在的主要離子有:H+、Br-、SO42-;
(4)A.同周期中,原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小,C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小,A正確;
B.同周期中,元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增大,Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強,B正確;
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子間的作用力,C錯誤;
D.同主族中,元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,D正確;
答案為ABD。
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【題目】在298 K、1.01×105 Pa,將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應(yīng)Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項 | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】9.6g 元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù),A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%,在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量,并推算出它們在周期表中的位置。______________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA
B.加熱條件下,含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA
D.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
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【題目】某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO、Cl-、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I- B. HCO C. Cl- D. NO
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【題目】乙苯和二氧化碳反應(yīng)生成苯乙烯的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.10.6g乙苯中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.0NA
B.增加二氧化碳的濃度,可能提高苯乙烯的產(chǎn)率
C.狀態(tài)1到狀態(tài)2有氧氫鍵形成
D.標準狀況下,10.4g苯乙烯中所含的電子數(shù)目為4.0NA
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