【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):

(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)類型是_________。

(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

【答案】CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

（1）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中的氫被氯取代，化學(xué)方程式:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳雙鍵變成單鍵，反應(yīng)方程式CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 。反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

（3）乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，羥基被氧化成醛基，化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O。反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

（1）

降低溫度

____________

（2）

加入催化劑

_____________

（3）

再充入a mol H2

_____________

（4）

將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

___________

（5）

通入b mol Ne(g)

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：

[提出猜想]

問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)的銅穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？

問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

[實(shí)驗(yàn)探究]

Ⅰ．解決問(wèn)題1：

（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學(xué)式)；

（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；

（3）為達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟）

①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________

Ⅱ．解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸或鹽酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（5）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是__________________________________________________________。

Ⅲ．解決問(wèn)題3：

設(shè)計(jì)如下裝置：（夾持裝置未畫出）

當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測(cè)得B裝置增重0.36 g，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g；

（6）研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅，你認(rèn)為他們確證的方法是________________；

（7）X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；

（8）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵�。已知�?/span>N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個(gè)裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 甲、乙裝置中,Zn的質(zhì)量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C. 化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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同步練習(xí)冊(cè)答案