【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

（1）

降低溫度

____________

（2）

加入催化劑

_____________

（3）

再充入a mol H2

_____________

（4）

將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

___________

（5）

通入b mol Ne(g)

__________

【答案】減小增大增大減小不變

【解析】

（1）不論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，降低溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，v（正）也減小，v（逆）也減小，但減小幅度不相同。若正反應(yīng)放熱，降低溫度時(shí)，v（正）＞v(逆）；若正反應(yīng)吸熱，降低溫度時(shí)，v（正）＜v（逆）；答案填減小；（2）若無(wú)特別聲明，通常所說(shuō)的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，答案填增大；（3）再充入a mol H 2 ，c（H 2 ）濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案填增大；（4）擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度（或壓強(qiáng)）均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，答案填減��；（5）通入Ne（g），并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，答案填不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)p2＞p1

C. X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

D. X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種主族元素(過(guò)渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1) A的元素符號(hào)是________。

(2) D在周期表中的位置是_________________________________。

(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(4)硒元素(34Se)與D同主族，其非金屬性比D_________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。

(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(6) E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)，離子方程式分別為:H+ +OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7) E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。

(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫不正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O

B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):

(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)類型是_________。

(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀

B. “火樹(shù)銀花”的煙花場(chǎng)景利用的是金屬的顏色反應(yīng)

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴

D. 鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性

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同步練習(xí)冊(cè)答案