【題目】下列說法不正確的是
A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
B.鉛蓄電池是二次電池
C.燃料電池是一種高效,但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置
D.鋅錳干電池是一次性電池
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。
工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:
第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;
第二步:……
第三步:……
根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:
(1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為
(2)第一步化學(xué)方程式為:
(3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。
已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當于4.750mg的Na2S2O5。
該反應(yīng)有兩個離子方程式,分別為:
a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;
②滴定至終點時的判定方法是: ;
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(列式表示,不計算結(jié)果): (可能用到的相對分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質(zhì)量:I=127、K=39]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上,利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)有同學(xué)認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式 。
(2)制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇 ;pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是 。
(3)用高鐵酸鉀處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等,生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式 。
(4)K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料,電池反應(yīng)原理:
2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ;充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知:常溫下,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)= mol·L-1。
(6)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能:D________E(填“>”或“<”)。
(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是________。
A.180° B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’
(3)化合物G(BC)5的熔點為-20℃,沸點為103℃,其固體屬于________晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是________,寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2+,列式計算EC晶體的密度(g·cm-3)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:
請比較二者酸性強弱:HIO3________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給出下列氧化還原反應(yīng),試回答下列問題。
(1)KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化學(xué)反應(yīng)方程式 被還原的元素 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。
(2)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,氧化產(chǎn)物是 。
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負三價)。
該反應(yīng)中Cu2+表現(xiàn) 性(填氧化或還原);11molP中被P氧化的P是 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙
B. 試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液
C. 在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸
D. 反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B,B中液體分為兩層,上層為無色油狀液體
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