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合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增大CO的濃度B、降低溫度
C、升高溫度D、增大壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低．
解答： 解：A、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，CO的轉化率提高，故B正確；
C、正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故C錯誤；
D、該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1 Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
A、將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B、將14.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C、將20 mL 5.0 mol?L-1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
D、將50 mL 2.0 mol?L-1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質
C、油酸是單不飽和高級脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C、N2+3H2?2NH3   （正反應為放熱反應）
D、H2S?H2+S（S）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B、甲中銅片是正極，電極反應：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負極，電極反應：Zn-2e→Zn2+
C、兩燒杯中的pH值均增大
D、產生的氣泡速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌．現取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）．
①②③
鋁熱劑質量/g7.515.020.0
氣體體積/L3.366.726.72
計算：
（1）該鋁熱劑中鋁的質量分數；
（2）NaOH溶液物質的量濃度；
（3）15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應（2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3）理論上產生鐵的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中．如圖是整個過程的數學分析曲線．其中橫軸表示加入OH-的體積，縱軸表示產生的Al（OH）3沉淀物質的量．據圖示回答下列問題：
①寫出0-x段發(fā)生的反應的離子方程式：
 
寫出x-y段發(fā)生的反應的離子方程式：
 

②c（AlCl3）=
 
 mol/L．
③x=
 
 mL；y=
 
mL（精確到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B、冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質被發(fā)現和應用得越早，其活動性一般越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點升高

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