Question

11．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
• B． pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①
• C． 某溫度K_sp（Ag₂S）=6×10^-50，K_sp（AgCl）=2×10^-6，則 2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10³⁷
• D． 一定濃度的 NaHS 溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液，水解程度③＞②＞①，pH相同時(shí)水解程度越大對(duì)應(yīng)濃度越��；
C.2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ks{p}^{2}（AgCl）}{Ksp（A{g}_{2}S）}$；
D．一定濃度的 NaHS 溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，b＞a-1，故A錯(cuò)誤；
B．①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液，水解程度③＞②＞①，pH相同時(shí)水解程度越大對(duì)應(yīng)濃度越小，pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故B正確；
C.2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ks{p}^{2}（AgCl）}{Ksp（A{g}_{2}S）}$=$\frac{（2×1{0}^{-6}）^{2}}{6×1{0}^{-50}}$=6.7×10³⁷，故C正確；
D．一定濃度的 NaHS 溶液中存在電荷守恒和物料守恒：電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），得到c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡影響因素、溶度積常數(shù)計(jì)算，電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．