用0.6mol/L的NaOH溶液A與0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A與B的體積比。


解析:

在掌握求混合液濃度的基礎(chǔ)上可設(shè)體積為未知數(shù)，列出求混合液濃度的方程：設(shè)A體積為x，B體積為y

　　

　　此題還能用另一種更為簡便的方法來求算，將算式寫成十字交叉

　　

　　所以，若兩種溶液混合后知道混合液的濃度，就可用十字交叉法去求這兩種溶液的體積比�！�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出各反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

（2）AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1mol/L
0.1mol/L

（3）m點的值．
0.156g
0.156g
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需MgCl2的質(zhì)量為
28.5
28.5
g． 如果某同學(xué)稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質(zhì)量為
21.5
21.5
 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻棒外，還要
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．實驗過程中玻璃棒的作用是
攪拌
攪拌
和
引流
引流
．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是
C
C
（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些  B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水       D．定容時仰視 E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣元模擬）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答相關(guān)問題：
（1）甲同學(xué)實驗的主要步驟有：
①過濾  
②加入足量的CaCl2溶液  
③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng  
④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  
⑤洗滌沉淀2-3次．
該同學(xué)正確的操作步驟為
 
（填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液．
①廣口瓶中盛放的溶液是
 
．
②該裝置測定的氣體體積往往不準(zhǔn)確（不考慮導(dǎo)管中水的體積），理由是
 
．
（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取w g樣品放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL．
①實驗室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液．為了精確配制100mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②滴定時選擇
 
作指示劑．
③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（只需列出計算式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案