Question

【題目】常溫時，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液加水稀釋至體積V，所得曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積： HMnO4 >HClO2

C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖示可知1molL-1的HMnO4溶液pH為0，可知為HMnO4強酸，HClO2為弱酸，故A錯誤；B．兩者都是一元酸且體積相同，則用NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相等，故B錯誤；C．由溶液中的電荷守恒：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-)當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-)，故C錯誤；D．HMnO4為強酸，在0≤pH≤5時，不需要考慮水的電離，c0(H+)V0= c(H+)V，c0(H+)=1molL-1，c(H+)=V0/V，兩邊取負對數(shù)即得pH=lg，故D正確；答案為D。