【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NaHSO4在水溶液中能完全電離出Na+、H+和SO42-，故A正確；B．NaHCO3在水溶液中只能電離出Na+和HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH 是弱酸不能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故D錯(cuò)誤，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．在分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C．冰和Br2都是分子晶體

D．稀有氣體不能形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指

A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2014新課標(biāo)1】9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)

B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍(lán)色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽(yáng)離子為__________。

③向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因?yàn)樯闪怂陌焙香~絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為____________；加入乙醇后析出晶體的原因?yàn)?/span>________________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見(jiàn)的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，上圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫(xiě)出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式： _______ ，_____ 。

（2）圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 _____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是 ______ 。

（4）從元素化合價(jià)的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說(shuō)明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為 _________。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。

A．過(guò)氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)：金剛石＞干冰
B.離子半徑：O2﹣＞Na+
C.堿性：KOH＞Al（OH）3
D.穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液加水稀釋至體積V，所得曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 酸性：HClO2>HMnO4

B. 稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積： HMnO4 >HClO2

C. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

D. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lg

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